Pogazociągu pod ciśnieniem rozpręża się szybko (tj.gazu może szybko przepływać przez otwarty zawór do atmosfery ) ,powodujeefekt termodynamiczny gazu do ostygnięcia . Jest to tak zwanyproces dławienie lubefektu Joule’a -Thomsona . Utrata ciepła jest funkcją ekspansji gazu z wysokiego ciśnienia do niższego ciśnienia i jest z natury adiabatyczne (bez wymiany ciepła ) . Czego potrzebujesz
długopis Obrazów Księgę Obrazów Kalkulator
Pokaż więcej instrukcji
1
Określić sprężonego gazu , który jest w przygotowaniu . Na przykład załóżmy, że dwutlenek węgla znajduje się w rurociągu pod ciśnieniem 294 funtów na cal kwadratowy ( psi ) i w temperaturze 212 stopni Celsjusza. W tych warunkach ,współczynnik Joule’a- Thomsona jest 0.6375 .
2
Zmiana kolejności obliczania strat ciepła w celu odizolowania temperatury końcowej . Równanie Joule – Thomsona jest μ = (T1 – T2 ) /( P1 – P2 ), w którym μ jestwspółczynnik Joule -Thomsona , T1początkowa temperatura T2 jesttemperatura końcowa , P1i P2 ciśnienie początkowe jestciśnienie końcowe . Rozmieszczanie plony – μ x ( P1 – P2 ) + T1 = T2 . Załóżmy,końcowe ciśnienie 50 psi .
3
Oblicz końcową temperaturę i straty ciepła w systemie . Odbywa się to poprzez podłączenie wartości jak -0,6375 x ( 294 – 50 ) + = 212 T2 , który oblicza się T2 = 56,45 . Dlatego teżutrata ciepła w czasie rozprężania jest 212 – . 56.45 lub około 155 stopni Celsjusza Imperium