? Równania chemiczne opisują zmiany między reagentów i produktów reakcji chemicznej . Reagenty – związki na początku reakcji – jest opisana po lewej stronie równania. Produkty – Związki wytworzone przez reakcję – zapisywane są po prawej stronie równania. , Ponieważ liczba i rodzaje węgla nie zmieniają się w wyniku reakcji chemicznej ,równanie chemiczne jest zrównoważony , gdy wszystkie atomy są rozliczane po obu stronach równania . Pisania równaniem
Równania chemiczne są napisane wzorach chemicznych dla każdego substratu reakcji z lewej strony równania i wzorze chemicznym produktów po prawej stronie równania. Każdy z reagentów , a produkt jest dodatkowo określony jako ciecz ( L) gazu (G) stałą ( -y) lub roztworem wodnym ( aq ). Reagenty i produkty są podzielone za pomocą strzałki wskazującej kierunek reakcji – z reagentem do produktu . Reakcje odwracalne są reprezentowane z podwójną strzałką wskazującą , że reakcja może zachodzić również w odwrotnym kierunku . Ponadto,w obecności katalizatora lub w określonych warunkach potrzebnych do reakcji występują znajdują się nad strzałką. Na przykład ,grecka litera delta wydaje się niepożądane, wymagające ciepła.
Balancing Równania chemiczne
samą liczbę każdego rodzaju atomu musi być uwzględnione zarówno strony produktów i substratów z równania . Wymaga to równanie jest równoważona poprzez zwiększenie liczby moli dla każdego substratu i produktu , ażsama liczba każdego typu atomu po każdej stronie. Na przykład ,reakcję pomiędzy wodorem i tlenem w celu wytworzenia gazu wody zapisuje się jako H2 ( g ) + O2 ( g ) -> H2O ( l) . Równanie to jest niesymetrycznie , ponieważ istnieją dwa atomy tlenu na reagenta strony jednak tylko jeden atom tlenu po stronie produktu . Przepisanie równań jak 2 H2 ( g ) + O2 ( g ) -> 2 H2O ( l) równoważy równania , ponieważ nie są już cztery atomy wodoru na każdej stronie równania i dwa atomy tlenu, z każdej strony równania. Równanie to może być wyrażona jako dwa mole wodoru reaguje z jednym molem gazowym tlenem w celu wytworzenia dwóch cząsteczek wody . Łódź reakcji
mole
chemiczne są opisane w odniesieniu do moli zamiast atomów i cząsteczek. Atomy i cząsteczki są zgrupowane w jednostkach zwanych moli . Każdy mol wynosi 6,022 x 10 do 23. mocy , znany także jako liczby Avogadro . Chociaż ta ilość jest zbyt duża, jeden mol cząsteczek wody ma masę 18 g i objętość tylko 18 ml. Następniemola opisuje stosunek każdego środka i reagenta w równaniu chemicznej. Ponieważ dwa mole wodoru i jeden mol wydajności gazu z tlenem dwa mole wody , można przewidzieć , że cztery mole wodoru z dwoma molami tlenu gazowego dałoby cztery mole wody.
Ograniczenie i nadmiar reagenty
W reakcji chemicznych , jeden reagent jest często spożywane przed inne substraty są konsumowane . Spożywane reagent jest określany jako reagent ograniczający , ponieważreakcja kończy się, gdyreagentem jest zużyta . Inny reagent ( -y) występuje nazywane nadmiar reagentów . Nadmiar reagent ( -y) nie uczestniczy w reakcji chemicznej. Przy użyciu poprzedniego równania jeśli dwa mole wodoru są połączone z dwoma molami tlenu gazowego będzie wytwarzana tylko dwa mole wody. Wodór ten zużywany jest ireagent ograniczający. Tylko jeden mol tlenu jest zużywane w reakcji , a pozostałe mol tlenu pozostaje . Imperium