Atomy są jednostki cząsteczek budowy . Masa jestistotną cechą elementu , a tym samym obliczania masy atomowej jestczęsto przyporządkowanie w chemii. Jednakże , masy atomowej podane w układzie okresowym pierwiastków spełnia jeden mol elementu. Krety tojednostka ilości stosowane w chemii i fizyce . Jeden mol dowolnej substancji zawiera liczbę atomów równa stałej Avogadro . Instrukcje
1
Użyj wartośćAvogadro stała, która jest 6,02214129 x 10 ^ 23 mol – 1 .
2
Znajdź masę atomową pierwiastka za pomocą okresowy pierwiastków . Na przykład ,masę atomową siarką (S ) wynosi 32,07 g /mol .
3
Podzielić masę atomową elementu poprzezAvogadro stałe do obliczenia masy pojedynczego atomu. W tym przykładzie ,masa atomu siarki wynosi 32,07 /6,02214129 x 10 ^ 23 = 5,325 x 10 ^ -23 gramów.