Na początku 1800 chemicy zauważyć, że gdy elementy są ułożone w masie atomowej lub masy wykazują one regularnie , okresowe , powtórzenie cech chemicznych i fizycznych właściwości . Tabelarycznej okresowego próby dopasowania zróżnicowanego zestawu elementów w logicznej strukturze . Pierwszy okresowy został opracowany przez Juliusza Meyer i Dymitra Mendelejewa w 1869 roku . W 21 wieku ,okresowego rośnie jak odkrywane są nowe elementy i dodano . Organizacja
W 1913 rokunowoczesny okresowy pierwiastków powstała kiedy Henry Moseley rozmieszczone elementy, w zależności od liczby protonów w jądrze . Stół zorganizowany przez rosnącą liczbę atomową oferowane bardziej precyzyjne i dokładne uporządkowanie . Elementy są na mapach w kolumnach zwanych grup lub rodzin . Jedną lub dwie litery służą do oznaczenia każdego elementu . Każdy element w akcji rodzinnych właściwości chemiczne i fizyczne z innymi członkami .
Grupy
Każda kolumna w układzie okresowym jest klasyfikowany jako grupy podobnych elementów z wielu wspólne cechy . Grupa 1 zawiera miękkie, srebrne , metali alkalicznych , takich jak lit , sód i potas. W rzadkich przypadkach , na przykład w rdzeniu jowiszowej , wodór może byćmetalu alkalicznego. Grupa 2 zawiera metale ziem alkalicznych , w tym magnez i radu. Inni członkowie podstawowych grup są : bor , węgiel , azot, chalcogen i atom fluorowca, jak również gazy szlachetne . Inne grupy są nazywane metale przejściowe .
Wzory
okresowego jest dodatkowo podzielony na trzy bloki elementów o podobnych konfiguracjach Valence, lub elektryczny dodatni lub ujemne ładunki elektronów atomu w zewnętrznej powłoce orbitach . Opłaty określenia reaktywności z innymi elementami, które tworzą związki. Poziome rzędy elementów nazywane są okresy . Każdy element w poprzek rzędu zawiera jeden proton i elektron . Przenoszenie przez rząd ,dodatkowy elektron wpływa na reaktywność elementu. Elementy okresowo przekształcać z metaliczną właściwości niemetalicznych , aż do osiągnięciastabilnej, reaktywny układ elektronów. Dodanie innego elektronu sprawiaelementem biernej i metaliczny ponownie.
Częstotliwość
rozmieszczenie elementów w układzie okresowym przedstawia okresowości właściwości żywiołów . Zdolność elementów do formularza CO -wartościową , wiązania jonowe z innymi elementami są oparte na okresowych powtórzeń konfiguracji elektronów walencyjnych . Atomy tworzą stabilne związki , dając się , dzieląc lub przyjmując elektrony walencyjne , aż oba atomy tworzą kompletny , pełny zewnętrzną powłokę . Elektroujemność i reaktywność elementu maleje , jak poruszać się pionowo w dół kolumny . Atomy bardzo elektroujemne łatwo zaakceptować elektronów wiążących , ale nie łatwo dzielić się nimi na reaktywnych wiązań kowalencyjnych . Właściwości fizyczne , takie jak temperatura topnienia i wrzenia wzrosnąć , jak przejść przez kolumnę grupy. Imperium