Po dodaniu silnej bazy do wody , każda cząsteczka baza przyciąga jednego protonu ( H +), z każdej cząsteczki wody (H2O) , pozostawiając wodorotlenek ( OH – ) . Podstawa amoniaku (NH3 ) i wody (H2O ), na przykład się NH4 + oraz OH . Chemicy wyrażają tendencję podstawy , aby to zrobić , jak baza – stałej dysocjacji (KB) podstawy . Większawartość KB zasady,bardziej zasadowa lub zasadowe,zasadą jest . Amoniak ma KB 1,8 x 10 ^ -5 . Znając Kb amoniaku pomoże znaleźć pH dodatkową solution.Things amoniaku musisz
Pencil Obrazów Paper Obrazów naukowy kalkulator
Pokaż więcej instrukcji
1
Napisz stałą dysocjacji bazowego ( KB) amoniaku . Na przykład napisać ” Kb = 1,8 x 10 ^ -5 . ”
2
Napisz stężenie w molach na litr ( M ) z laboratorium lub handlowego roztworu amoniaku . Stężenie amoniaku w laboratorium lub handlowych roztworu 14,8 mola na litr. Na przykład napisać ” 14,8 M. ”
3
Znajdź produkt w kilobajtach amoniaku i stężenie w molach na litr masz napisane przy użyciu kalkulator naukowy . Na przykład , 1,8 x 10 ^ -5 x 14,8 = 2,664 x 10 ^ -4 .
4
Take pierwiastek kwadratowy odpowiedź za pomocą kalkulatora . Na przykład , ( 2,664 x 10 ^ -4 ) ^ -1 /2 = 0,016321 .
5
Weź negatywny dziennik odpowiedź za pomocą kalkulatora . . . Np. -log (0.016321) = 1,7872
6
Odejmij odpowiedź od 14 Przykładowo , 14 – 1,7872 = 12,2128 . PH roztworu amoniaku wynosi około 12,2 , co jest silnie zasadowy . Imperium