Daleko poniżej horyzontu ludzkiego widoczności ,świat składa się z atomów . Atomy te ” przystawki razem ” , aby cząsteczki te cząsteczki i przystawki razem do większych cząsteczek . Wszystko na świecie widzimy jest rodzajem Legoland składa się z miliardów i bilionów atomów i cząsteczek . Chemia opisuje jak te bardzo małe elementy pasują do siebie . Niektóre z wyjaśnień , dlaczego niektóre struktury łączą , podczas gdy inni nie obejmują różne teorie kwasów i zasad . Jeden z tych teoriiLewisa teoria kwasów i zasad. Instrukcja
1
studiować jak elektrony układają się wokół jądra atomu . Elektrony są rozmieszczone w muszli i każda powłoka musi być zakończone przed rozpoczęciem następnej powłoki . Pierwsze trzy skorupy są nazywane p, d oraz f , każdy z nich składa się z orbitali , z których każda posiada dwa elektrony. Powłoki p ma jeden orbitalny – dwa elektrony ,powłoka p ma cztery orbitale — osiem elektronów ipowłoki d posiada dziewięć orbitali – 18 elektronów. Ładunek jądra określa liczbę elektronówatomu będzie mieć. Przykładowo , tlen ma osiem elektronów . Powłoki p jest pełna is powłoki jest prawie pełny – ma jeden pusty orbitalny
2
Obserwować, jak kwasy i zasady Lewisa Lewis pasują do siebie , tworząc Lewis ogródki . . Zazwyczaj , kwasy i zasady przystawki razem, ponieważ kwasy stanowią jeden krótki elektronów posiadające pełną powłokę i zasady mają jeden dodatkowy elektron po zakończeniu powłokę . Kompleks ten dodatkowy elektron akcji i wydaje się, jak wszystkie muszle są kompletne . Kwasy Lewisa i zasady są tylko szczególne przypadki , w których pary elektronów są wspólne . Ten podział par elektronów może być fakt, żekwas Lewisa zawierapusty orbitalnego lub może to oznaczać, żekwas Lewisa zawiera kilka wiązań podwójnych, – atomów dzielące dwa elektrony – które mogą być przekształcone w wiązanie pojedyncze , jeżelikwas Lewisa może łączą się z zasady Lewisa .
3
rozpoznać różnicę nomenklatury w dwóch rodzajów kwasów Lewisa . Jeślikwas Lewisa mapusty orbital ,formuła zostanie oznaczony znakiem „+” pokazuje , że mapusty orbitalny , który należy wypełnić aby się powłokę . Jeżelikwas Lewisa zawiera wiązań podwójnych , które mogą być przekształcone w pojedyncze wiązania , jeśli nie byłododatkową parę elektronów , nie będzie żadnego znaku . Zasady Lewisa zawsze” – ” znak na oznaczenie występuje nadwyżka elektronów po ostatnim zakończonym powłoki
4
Wykrywanie kwasu Lewisa zpusta orbitalny znajdując żadnej struktury , która ma dokładnie jeden pusty . krótki orbitalny kompletnej powłoki. Imperium