Prawo zachowania masy został ustanowiony w 1789 roku przez francuskiego chemika Antoine Lavoisier . Udowodnił to, co zaobserwowano wcześniej o zwykłej reakcji chemicznej w układzie zamkniętym : masa jest ani tworzone ani niszczone , ale zmiany tworzą . Masa produktów reakcji chemicznej, jest zawsze równa masy reagentów , substratów . Jest również prawdą, że w konwersjicieczy lub ciała stałego w gaz . Ciał stałych , cieczy i gazów ‚ wspólnych i różnic
ucieczce pary czajnik i ubytku wody mają taką samą masę .
Ciała stałe, ciecze i gazy składają się z atomów, cząsteczek i czasami jonów . Masa każda jest określona za pomocą waga równowagi lub inne urządzenia pomiarowe naukowych znaleźć objętość znanych elementów i pomnożenie przez znaną gęstością i kilku innych odpowiednich metod . Każdy element ma pewną swoją własną masę atomową . Łączną masę atomową atomu każdy element stanowi masę całego urządzenia. Atomy stałych są gęsto upakowane , zwykle w regularny wzór . Cząstki cieczy są blisko siebie, w regularny wzór , ale nie tak jak w gęstąsubstancję stałą. Ciecze i substancje stałe określa się jako występujące w skondensowanych faz. Płyny mogą poruszać i przesuwać się względem siebie . Cząstki i gaz drgania swobodne poruszanie się z dużą prędkością . Gaz może być wykonana z substancji stałych i ciekłych , zazwyczaj poprzez zastosowanie ciepła . Łódź
właściwości gazu
Gazy się od kształtu i objętości pojemnika, w którym są one trzymane. Podczas gdy w gazie może przejść obok siebie , ale są również ściśliwy . W przeciwieństwie dostałych gaz zawiera dużo wolnego miejsca pomiędzy cząstkami i można je łatwo przepływać z pojemnika lub do atmosfery. Masa gazu może być mierzona w zamkniętym pojemniku przez odjęcie masy kontenera z masy pojemnika , podczas gdy zawiera gaz . Imperium Eksperymenty Lavoisier
< p> Lavoisier przeprowadzone eksperymenty z dwutlenkiem mercury2 . ” 2 ” oznacza, rtęć jest w stanie utlenienia plus dwa . W przypadku dodawania ciepła dwutlenku mercury2 ,wynik jest atomowej rtęci , która jestmetalowa i tlenu, który togaz . Lavoisier powtórzył swój eksperyment kilka razy w zamkniętym pojemniku , pomiar całkowitej masy przed i po produkcji gazu z dwutlenku mercury2 . Masa produktu i masy reagentów były dokładnie takie same , stanowiące dowód na fundamentalne pojęcia prawa zachowania Mszy Foto Foto Foto Prawo Ochrony Experiment Mass
Możesz wykazać Prawo zachowania masy przez prosty eksperyment z użyciem sody oczyszczonej i octu w plastikowej torbie , które mogą być zamknięte i równowagi potrójnej belki. Eksperyment rozpoczyna się wprowadzanie 1/2 szklanki sody oczyszczonej do każdego z dwóch plastikowych kubków i oddanie 1/2 szklanki octu do każdej z dwóch identycznych plastikowych kubków . Zmierzenie masy wszystkich substancji i pojemniki z tworzywa sztucznego wzdłuż worka , który może być szczelnie zamknięty. Umieścić tę samą ilość sody i ocet w worku plastikowym , i szybko uszczelniania worka. Soda do pieczenia, która jeststałym, reaguje z octem gorąco , który jestcieczą, zaśwynik wytwarza gazy. Zmierzyć masę substancji , które są substraty , w plastikowej torbie wraz z plastikowych kubków . Przekonasz się, że ” masy reagentów są identyczne do produktów ‚ mas . Aby ustalić rzeczywistą masę reagentów i produktów łatwo znaleźć masę z tworzywa sztucznego kubków i torby plastikowej i odejmowanie ich masy całkowitej. Produkcja gazu zestałymi lub ciekłymi nie zmienia masy ; tylkoforma substancji chemicznych zmienił , demonstrując prawo zachowania Mass Imperium