Ac skraca sól sodową kwasu octowego o wzorze chemicznym CH3COOH . Octan sodu poddaje się hydrolizie zgodnie z następującym równaniem: CH3COO (- ) + Na ( +) + H2O = CH3COOH + Na ( +) + OH ( -) . Jonów hydroksylowych (OH- ) uwalniane w tej reakcji , abyrozwiązanie bardziej podstawowe zwiększenie jej pH . PH mierzy się ilościowo kwasowości roztworów iujemny logarytm stężenia jonów wodorowych (H +): pH = -log (H +) . Aby obliczyć stężenie jonów wodorowych wziąć pod uwagę iloczyn stężenia jonów H + i OH ( – ) jest stała i równa stałej jonizacji water.Things będzie potrzebne
Kalkulator
wykazują więcej instrukcji
1
Podzielić stałą jonizacji w wodzie ( 10 ^ -14 ) o stałej dysocjacji kwasu octowego w celu obliczenia stałej hydrolizy . Stała dysocjacji tego kwasu wynosi 1,77 x 10 ^ -5 , a tym samymstałej hydrolizy wynosi 10 ^ -14 /1,77 x 10 ^ -5 = 5,65 x 10 ^ -10 .
2
Zapisz równanie równowagi , która opisuje stężenie cząsteczek w reakcji hydrolizy :
[ OH- ] x [ CH3COOH ] /[ CH3COO- ] = 5,65 x 10 ^ -10 ( Hydroliza stała)
Należy pamiętać, że stężenia są oznaczone nawiasami kwadratowymi .
3
Oznaczenia nieznanego stężenia jonów wodorotlenowych (OH- ) jako ” X ” , aby przekształcić równanie stężenia equlibrium dopostaci matematycznej zauważyć również że stężenie [ OH- ] i [ CH3COOH ], są identyczne ze sobą , co wynika z równania dysocjacji chemicznym : Łódź
x ^ 2 /0,1 = 5,65 x 10 ^ -10
podane stężenia octanu CH3COO- wynosi 0,1
4
pomnożyć obie strony równania matematycznego przez 0,1 następująco : . Łódź
(X ^ 2 /0,1 ) x 0,1 = ( 5,65 x 10 ^ -10 ) x 0,1 lub
x ^ 2 = 5,65 x 10 ^ -11 .
5
Weź pierwiastek kwadratowy z liczby 5,65 x 10 ^ -11 do obliczenia stężenia jonów wodorotlenowych : Foto
[ OH ] = pierwiastek kwadratowy ( 5,65 x 10 ^ -11 ) = 7,5 x 10 ^ -6
6
Podzieljonizacji . stała wody ( 10 ^ -14 ) przez stężenie jonów wodorotlenkowych do obliczenia stężenia jonów wodoru ( H +) w roztworze : Łódź
10 ^ (- 14 ) /7,5 x 10 ^ -6 = 1,3 x 10 ^ (- 9).
7
Należy logarytm stężenia jonów wodorowych i następnie mnoży przez -1 do obliczania wartości pH. PH roztworu NaAc jest ( -1 ) x log ( 1,3 x 10 ^ -9 ) = -1 x ( -8,9 ) = 8,9 .