Kwas szczawiowy jestsilny i toksyczny kwas organiczny o wzorze C2H2O4 molekularnej . Po dodaniu nadmanganianu potasu , który jestsilnym utleniaczem , złamiesz kwasu szczawiowego w dół do CO2 i wody . Jeśli już zwiększać próbkę kwasu szczawiowego z nadmanganianu potasu , można użyć równania redoks ustalić, ile wody było pierwotnie obecne w krysztale , zakładając, że nie ma innych zanieczyszczeń . Cząsteczki wody włączone do struktury krystalicznej zwany także wody krystalizacyjnej . Instrukcja
1
Zapisz zbilansowane równanie redoks dla kwasu szczawiowego i nadmanganianu jonów , która jest w następujący sposób : 2 MnO4 – + 5 C2H2O4 + 16 H + —– > 2 ( Mn2 + ) + 10 CO2 + 8 H2O .
2
Uwaga, dwa jony nadmanganian są wymagane do utlenienia pięć cząsteczek kwasu szczawiowego . Korzystanie z danych z miareczkowania należy pomnożyć liczbę moli jonów nadmanganianu dodanego przez ( 5/2) . Jeśli dodać 0,01 moli nadmanganianu jonów , na przykład , to nie znaczy, że są ( 5/2 ) * ( 0,01 ) = 0,025 mola kwasu szczawiowego pierwotnie obecne .
3
Pomnóż liczba moli kwasu szczawiowego o masie molowej kwasu szczawiowego , który jest 90 gram na mol . Jeśli miał 0,025 moli kwasu szczawiowego , na przykład , to masz 0,025 x 90 = 2,25 g kwasu szczawiowego .
4
Odejmij obliczoną masę kwasu szczawiowego z masy swojego materiału wyjściowego . Należy ważyć swój materiał wyjściowy , zanim rozpoczął swoją miareczkowania . Jeżelimasa materiału wyjściowego stanowiła 2,7 g , na przykład 2,7 – 2,25 = 0,45 . G
5
Podzielić masę wody, którą oblicza się w poprzednim kroku 18 gramów na mol, które mamasę molową wody . Przykładowo , 0,45 /18 wynosi 0,025 moli wody.
6
Podzielić liczby moli cząsteczek wody obecnych od liczby moli kwasu szczawiowego pierwotnie obecnego w celu określenia stosunku cząsteczek wody do szczawiowy cząsteczki kwasu w pierwotnym kryształu . Na przykład , 0,025 /0,025 = 1 , więc dla każdej cząsteczki kwasu szczawiowego była jedna cząsteczka wody w pierwotnej próbce . Imperium