Siarczan jest gatunkiem chemiczne wykonane z siarką i tlenem . To niesie podwójne ładunek ujemny i dlatego majonowa wzorze cząsteczkowym ( 2- SO4 ). Siarczanskładnik kwasu mocny kwas siarkowy ( H2SO4 ), iprodukt z dysocjacji tego kwasu w wodzie. Mimo, że pochodzi z mocnym kwasem , siarczan może również reagować z innymi związkami kwasowymi w celu uzyskania atomy wodoru. Kwasy i zasady
< p> Chemicy użyć kilka definicji , aby określić, które to związki są kwasy i zasady , ale jedno większość ludzi zna towersja Lowry – Bronsted . To oznacza, żekwas stanowizwiązek chemiczny, który może zrezygnować dodatni jon wodoru (H + ) , azasadą jestzwiązek chemiczny, który może przyjąć H +. Silne kwasy , które są tradycyjnie wykorzystywane w chemii – takie jak HCl i HNO3 – wszystkie pasują do tego określenia , ponieważ wszystkie one zawierają i uwalniania wodoru H + w roztworze wodnym
Konjugat kwasów i zasad
.
< p>kwas rozpuszcza się w wodzie i uwalnia H +,pozostałą część cząsteczki pozostaje z ładunkiem ujemnym . Interesujące jest to, że pozostała część może teraz działać jako bazy , ponieważ może przyjąć H + i zmienić z powrotem do kwasu oryginalnego . Tego typu gatunków jest znany jako sprzężoną zasadą . W taki sam sposób , jeślizasadą, taką jak amoniak (NH3 ) akceptuje H +, przekształca się w kwas koniugatu ( NH4 + w przypadku amoniaku ) .
Kwas siarkowy i jego koniugat bazy
kwas siarkowy jest nieco nietypowe dla kwasu. Spełnia standardową definicję H + dawcy , ale ma dwa H + , że może zrezygnować. Po H2SO4 traci swoją pierwszą H +, staje się wodorosiarczan ( HSO4- ), która jestsprzężona zasada kwasu oryginalnym , ale dziwne, ponieważ jest jeszcze kwasowa może stracić swój H + staćjonów siarczanu . Jon siarczanu jest zatemsprzężona zasada wodorosiarczanowej jonów .
Sodowy i kwas
< p >jon siarczanu naprawdęsprzężoną zasadę , ponieważ może to potencjalnie uzyskać H + i na powrót do wodorosiarczanu HSO4- jonowej. Jest to możliwe dlatego, wodorosiarczan, chociaż kwasowy jestsłaby kwas . Po rozpuszczeniu w wodzie , tylko niektóre bisiarczanowe cząsteczki stracić H + , więc nie marównowagi między HSO4- i jej produkty H + i SO4 (2 ) . Tak więc, jeśli siarczan jest łączona z kwaśnych gatunków , takich jak HCl , będzie reagować z tego kwasu , akceptując jego H + i zmiany w HSO4- .