? Dyfuzyjne , znany również jako migracja jestnazwa naukowaprzeplatanie lub zmieszanie z atomami , cząsteczkami lub jonami dwóch różnych substancji w kontakcie ze sobą. Substancje te mogą być ciecze lub gazy, substancje stałe , a dyfuzja jestwynikiem przypadkowych ruchów termicznych ich cząstek . Koncentracja
dyfuzji gradient, lub gradient stężenia , istnieje, gdyobszar wyższym stężeniu jest w kontakcie z powierzchni mniejszym stężeniu . Jeżeli materiały stykają się , cząstki mogą przepływać pomiędzy nimi. Cząstki substancji jest w sposób ciągły , przypadkowy ruch we wszystkich kierunkach , a nieprzepływ netto cząstek w dół gradientu dyfuzji lub , innymi słowy , od obszaru o wyższym stężeniu do obszaru o niższym stężeniu.
równowagi dynamicznej
< p> cząstek przepływa w dół gradientu dyfuzji , ich stężenie, w górnej części spadku gradientu i ich stężenia w dole gradientu wzrostu , takgradientu zmniejsza się, lub mniej strome. W końcukoncentracja cząstek wyrównuje gradientu dyfuzji iprzestaje istnieć. W tym momencie , zwanym równowagi dynamicznej cząstki nadal poruszać się , jednak nie ma przepływu netto cząstek w jednym kierunku i brak zmiany stężenia.
Free Energy
< p >przepływ substancji w dół gradientu dyfuzji uwalnia energię i jest znany jako exergonic procesu. Darmowa energia wyzwolona podczas procesu można obliczyć ze wzoru ” G = RT ln ( C2 /C1 ) , gdzie R oznacza uniwersalną stałą gazową , T oznacza temperaturę , ln oznacza logarytm naturalny i C2 i C1 stanowią stężenia substancji na górze i na dole gradientu dyfuzji . przemieszczanie się substancji do lub z ,gradient stężenia jestendergonic proces , wymagający zewnętrznego źródła energii .
Przykłady
< p >gradientu dyfuzji jest odpowiedzialne za wiele codziennych zjawisk , takich jak odprowadzania oparów w powietrzu, albo przez rozpuszczenie soli w wodzie . kropla perfum , na przykład, szybko wyparowuje do tworzenia wysokiej koncentracji cząsteczek zapachowych przede kropli. cząsteczki perfum zderzają się ze sobą, rozprowadzenie cząsteczek coraz dalej od początkowego spadku , tak że ich stężenie w końcu wyrównuje się przez przestrzeń , w którejkropla został zwolniony. Podobnie , stos tabeli soli (chlorku sodu) , w woda szybko odcina się naładowanej sód (Na + ) i chlorku (Ci ) jonów . Jony stopniowo rozprzestrzenił się z gęstej koncentracji nad stos do obszarów o niższym stężeniu dalej .