? Electron geometria i kształt są zarówno kompleksowe molekularnej stosowane w chemii pojęcia . Chociaż są one często podobne , istnieje kilka kluczowych różnic , zwłaszcza , że każdy geometria elektronów wiąże się z jednym lub większą liczbą możliwych kształtów cząsteczkowej. Geometria elektronowego zależy od struktury elektronicznej centralnej atomu w cząsteczce , zaś geometria cząsteczkowy zależy od tego, czy inne atomy przyłączone do centralnego atomu lub wolnych par elektronowych . Liniowej Electron obliczania geometrii Foto < p >liniową geometrię elektronów wiąże się centralny atom w dwie pary elektronów wiążących pod kątem 180 stopni. Jedynym możliwym kształcie cząsteczkowy liniowego geometrii elektronów jest liniowy i wynosi trzy atomy w linii prostej. Przykładem cząsteczki o liniowym kształcie molekularnej jest dwutlenek węgla , CO2 . :
Trójkątny Planar Electron geometrii Foto
geometria trójkątny płaska elektronów obejmuje trzy pary elektronów wiążących w 120 -degree kątami względem siebie usytuowane w jednej płaszczyźnie . W przypadku węgla , są połączone w trzech miejscach ,kształt cząsteczkowej nazywane również trójkątny płaskie ; Jednakże , jeśli atomy są połączone tylko w dwóch z trzech par elektronów , pozostawiając wolną parę ,kształt cząsteczkowym jest nazywany wygięta. Wyniki wygiętej w kształt molekularne kąty obligacji jest coś nieco inna niż 120 stopni . Międzynarodowy
czworościenne Electron geometrii Foto
czworościenne geometria elektronów obejmuje cztery pary elektronów wiążących pod kątami 109,5 stopni od siebie , tworząc kształt przypominający czworościan . W przypadku wszystkich czterech par elektronów wiążących są związane z atomami ,kształt cząsteczkowym jest nazywany również czworościennych . Nazwa ” trójkątny piramidy ” jest dać do przypadku , gdzie jest jedną parę wolnych elektronów i trzy inne atomy . Dla przypadku tylko dwóch innych atomów ,nazwa ” wygięty ” stosuje się , podobnie jak w geometrii cząsteczkowego obejmującego dwa atomy przyłączone do centralnego atomu w trójkątny geometria planarna elektronów.
Trójkątny Bipyramidal elektronów Geometria
trójkątny bipyramidal to nazwa nadana do geometrii elektronów z udziałem pięciu par par wiązania elektronów . Nazwa pochodzi od kształtu trzech par na płaszczyznę kątami 120 stopni , a pozostałe dwie pary pod kątem 90 stopni do płaszczyzny , co powoduje w kształcie przypominającym dwie piramidy połączone razem . Istnieją cztery możliwe kształty molekularne trójkątny bipyramidal geometrii elektronów pięć, cztery, trzy i dwa atomy przyłączone do atomu centralnego i są nazywane trójkątny bipyramidal , huśtawka , w kształcie litery T i liniowe , odpowiednio. Wolne pary elektronów zawsze wypełnić trzy pola z kątów obligacji na 120 stopni pierwszy .
Ośmioboczną Electron Geometria
geometria ośmioboczną elektronów obejmuje sześć par elektronów wiążących , wszystkie z które są pod kątem 90 stopni względem siebie. Istnieją trzy możliwe geometrie elektronów z sześciu , pięciu i czterech atomów połączonych z centralnym atomem i nazywane są ośmioboczną , kwadratowe piramidalne i kwadratowe płaskie, odpowiednio .