?Szybkość reakcji chemicznej odnosi się do szybkości, z jaką ulegają konwersji reagentów do produktów z substancji wytworzonych w reakcji . Teoria kolizji wyjaśnia , że reakcje chemiczne występują w różnym tempie , proponując , że aby przystąpić do reakcji , musi być na tyle energii w systemie dla cząsteczek reagentów , aby zderzyć się , rozerwać wiązania chemiczne i tworzą produkt końcowy . Masę cząsteczek reagentów określa ilość powierzchni narażonych na ewentualne kolizje . Kurs reakcji
kilka czynników , w tym masy i stężenia cząstek dostępnych reagować , wpływać na szybkość reakcji chemicznej . Wszystko wpływające na liczbę zderzeń pomiędzy cząstkami wpływa także szybkość reakcji. Mniejsze cząstki o niższej masie substratów zwiększa prawdopodobieństwo wystąpienia kolizji , co zwiększa szybkość reakcji. Ogromny kompleks cząsteczki z odległych miejsc reaktywnych będzie wolno reagować , bez względu na to , jak wiele kolizji odbyć. Skutkuje to małą szybkość reakcji. Reakcja z udziałem mniej masywnych cząstek większą powierzchnię dostępną dla zderzeń będzie postępować szybciej .
Koncentracja
stężenie reagentów określa szybkość reakcji. W prostych reakcji ,wzrost stężenia reagentów przyspiesza reakcję. Im więcej kolizji w czasie ,szybciejreakcja może przejść . Małe cząsteczki mają mniejszą masę i większe pole powierzchni dostępnej dla innych zderzeniach cząstek. Jednakże, w innych, bardziej złożonych mechanizmów reakcji, nie zawsze może obowiązywać . To jest często obserwowane w reakcjach obejmujących duże cząsteczki białek z dużych mas i struktur z zwichrowanych miejscach reakcji głęboko się w nich , że nie jest łatwo zwróci się cząstek kolizji . Imperium Temperatura
ogrzewanie kładzie energię kinetyczną reakcji, co powoduje, że cząstki szybciej , tak że występują więcej kolizje i zwiększa szybkość reakcji. Zajmuje mniej ciepła do zasilania mniejsze cząstki o mniejszej masie , ale może mieć negatywne wyniki przy dużych masowych cząsteczek , takich jak białka . Zbyt dużo ciepła może denaturacji białka , powodując ich struktur do pochłaniania energii i zerwać więzy trzymając fragmenty cząsteczek razem.
Wielkości cząstek i Msza
Jeśli jeden z reagenty sąstałe,reakcja przebiega szybciej, jeśli rozdrabnia się na proszek lub rozrywana . Powoduje to zwiększenie pola powierzchni i wystawia więcej małych cząstek o mniejszej masie , lecz większej powierzchni do innych reagentów w reakcji. Szanse zderzeń cząstek zwiększa się wraz ze wzrostem szybkości reakcji.
Wykres zależności czasu na całkowitą ilość wytworzonego produktu pokazuje, że reakcje chemiczne zazwyczaj zaczynają się w szybkim tempie , kiedy są największe stężenia substratów i stopniowo zwalnia , jak substraty są wyczerpane . Gdylinia osiąga plateau i staje się pozioma reakcja stwierdziła . Imperium