Atomy są tak małe , że nawetmały obiekt jak gumka od ołówka zawiera ogromną liczbę nich . W związku z tym , chemicy zwykle oznaczają liczbę atomów lub cząsteczek obecnych w warunkach moli, w którym jeden mol wynosi około 6,02214 x 10 ^ 23 atomów, cząsteczek , cząsteczki itppojęcie mol i okresowym się to bardzo proste do figury ilu węgla występują w czystej próbce elementu. Wszystko czego potrzebujesz towaga w grams.Things będzie potrzebne
okresowym
Pokaż więcej instrukcji
1
Znajdź element na okresowym . Złoto , na przykład, jest w kolumnie 11 , okres 6. Spójrz na pudełku zawierającym element. Można zauważyć kilka numerów otaczających symbol elementu . Numer bezpośrednio pod nazwą masa atomowa jestw gramach na mol. Masa atomowa złota , na przykład, 196,97 gramów na mol .
2
Podzielić masę w gramach próbkę przez ciężar atomowy gramów na mol . Jeśli masz próbkę 196,97 gram złota , na przykład , masz jeden mol złota .
3
Pomnóż liczbę moli przez 6,02214 x 10 ^ 23 atomów na mol , jeśli potrzebujesz rzeczywista ilość węgla. W przypadku złota , na przykład , jeden mol będzie równa 6,02214 x 10 ^ 23 atomów złota .