Destylacja jestprocesem oddzielania dwóch lub więcej związków z mieszaniny cieczy o temperaturze wrzenia . Ponieważ różne substancje gotować w różnych temperaturach ,para wytworzona przez gotowanie w określonej temperaturze będzie mieć różne stężenia związków niż pierwotnego płynu. Proces po raz pierwszy zastosowano na szeroką skalę z powrotem w 12 wieku w celu zwiększenia zawartości alkoholu napojów fermentowanych . We współczesnym świecie , destylacja jest również stosowany do oddzielania różnych związków w surowym oleju do substancji bardziej użyteczne . Ponadto ma zastosowanie w przemyśle chemicznym i farmaceutycznym. Udane destylacji wymaga obliczenia poszczególnych aspektów związków i cieczy oraz względnej lotności frakcja molowych w parze destylację, odzyskiwanie procent, a wydajność destylacji. Instrukcje
1
Podzielić ciśnienie pary jednej substancji w cieczy poprzez ciśnienie w drugiej substancji, w celu uzyskania względnej zmienności . Zarówno ciśnienie pary iwzględnej lotności będzie zmieniać się w zależności od temperatury płynu. Substancje mogą być destylowane przy wyższych łatwiej zmienności względnej , ponieważ jestszersza oddzielenie punktów ich wrzenia .
2
Obliczyć ułamek molowy związku w pary za pomocą wzoru y = ( ά * x ) /{ 1 + ( ά -1 ) * x } , gdzie ” ά ” jestwzględna niestabilność , ” x ” jestułamkiem molowym substancji w cieczy i ” y” jestułamkiem molowym substancji w parze . Obliczenie to powie oczekiwaną część pożądanego związku w pary destylowanej .
3
Określić odzyskanie procent destylacji przez podzielenie ilości cieczy destylowanej odzyskanego z oparów przy ilości cieczy . To wskazuje, jaka część płynu pierwotnego jest destylowany w bardziej stężonej substancji.
4
obliczyć wydajność destylacji przy użyciu wzoru ( % A + % B ) /(%+% i + % B), gdzie%jestodzyskiwanie procent czystego płynu w niskiej temperaturze wrzenia , % I jestodzyskiwanie procent w pośrednim punkcie wrzenia % B jestodzyskiwanie procent na wysoką temperaturę wrzenia.
Imperium