tempo reakcji chemicznej jest zwykle wytłumaczyć pomysł , o których mowa w teorii zderzeń ” . ” W tej teorii ,czas trwa dwie substancje do reakcji jest znacznie większa , jeśli osoba cząsteczki zderzają się bardziej regularnie ze sobą. Prawie wszystkie środki przyspieszenia reakcji chemicznej to zrobić poprzez zwiększenie liczby kolizji . Stan reagentów
reakcja między dwiema substancjami będzie znacznie szybciej , jeśli dwie substancje są zarówno gazy . To dlatego, że wszystkie poszczególne cząsteczki, które składają się na gaz może bardzo szybko wymieszać . Przeciwnie , dwie części stałych będzie znacznie dłuższego czasu reakcji , ponieważ większość cząsteczek można zmieszać chcą są uwięzione wewnątrz stałej formy. Aby zwiększyć szybkość reakcji , należy zmienić stan fizyczny reagentów tak więcej cząsteczek może zderzyć .
Temperatura
Cząsteczki są w ciągłym ruchu , jako ich składnika jądra i elektrony poruszać się wzajemnie . Jeśli wzrost temperatury reagenta , te cząsteczki zaczynają poruszać się szybciej . Jeżeli umieszczenie dwóch reagentów razem i zwiększenia temperatury wówczas molekuły daleko bardziej regularnie niż gdyby one były powoli zderzają się ze sobą. Temperatura jest również dobrym sposobem na zmianę stanu fizycznego istnienia substancji , jak wrzącej wody , aby utworzyć parę. Obracając cząsteczek do cieczy lub gazu mogą mieszać się lepiej. Foto Foto Foto Foto Koncentracja i ciśnienie
stężenie chemikaliów wzrośnie szybkość reakcji , ponieważ nie jest większa liczba pojedynczych cząsteczek zawartych w roztworze. Wyobraź sobie, że worek z dziesięciu kulek w nim. Jeśli wstrząsnąć worek , kulki zaczną zderzać się ze sobą . Jeśli było następnie dodać kolejne dziesięć kulek i wstrząsać worka ,liczba kolizji wzrośnie . Przez zwiększenie stężenia rozwiązania ciekłej jeszcze można kontynuować w celu przyspieszenia reakcji. W gaz , zwiększając ciśnienie będzie miało taki sam efekt .
Powierzchnia
Jak już wyjaśniono ,stałych reagentów zajmie dużo czasu, aby zareagować , ponieważ większość cząsteczki są wewnątrzciała stałego i nie jest narażona na drugim reagencie . Jeżeli jednak zwiększyć obszar powierzchniciała stałego, a następnie znacznie więcej cząsteczek są odsłonięte. Zamiast stosowania blokowe użyć w kształt plastra miodu albo spłaszczenie bloku. Alternatywnie , szlifować swój stałego bloku w proszku , albo ogolić go do płatków . Wszystkie te zwiększają odsłoniętej powierzchni substancji jest .
Zbiory Katalizatory
Możesz też przyspieszyć reakcję przez dodanie trzeciego substancję , znaną jako katalizator . Jeśli, na przykład chcąc zmienić monomeru etylenu do polietylenu polimeru należy dodać katalizator, zwany nadtlenek benzoilu . Działa to przez zerwanie wiązań podwójnych węgiel w etylenu więc poszczególne monomery łączą się w łańcuch . Pod koniec reakcji można byłoby lewej polietylenu i nadtlenku benzoilu raz. Katalizator nie jest stosowany w reakcji , ale tylko przerywa więzi , które posiadają cząsteczki razem. Imperium