równanie reakcji chemicznej przedstawia kret proporcje , w których substancje chemiczne reagują i są produkowane . Mol jeststandardową jednostką ilości i stoi na 6,02 x 10 ^ 23 atomów lub cząsteczek . W każdej reakcji partii ,odczynnik ograniczenie jestjednym reakcji chemicznych , które będą uruchamiane w pierwszej kolejności , a więc ogranicza całkowitą ilość produktu , który może być wykonany . Jeśli twoja reakcja ma dwa odczynniki , to potencjalnie ma dwie ograniczające odczynników . Jednakże , jeśli znasz moli każdego odczynnika w partii , można użyć zbilansowane równanie reakcji w celu określenia , które jest naprawdę ograniczenie . Z tego można obliczyć mole dowolnych product.Things będzie potrzebne Foto Kalkulator
Pokaż więcej instrukcji
1
Napisz z równania opisującego swoją reakcję chemiczną . Aby to zrobić , można napisać odczynników na lewej stronie , a następnie strzałkę skierowaną w prawo , a następnie produkty . Na przykład ,równanie spalania metanu z tlenem w celu wytworzenia dwutlenku węgla i wody, CH4 + O2 – & gt ; CO2 + H2O .
2
Nowy współczynniki liczbowe z przodu niektórych lub wszystkich substancji chemicznych , jako konieczne, abyrównanie reakcji jest zrównoważony. Oznacza to, że nie jest równa liczbie atomów wszystkich elementów po obu stronach. W przypadku przykładu , należy dodać współczynniki przed tlenu i wody w sposób następujący; CH4 + 2O2 – & gt ; CO2 + 2H2O . Każda strona tego równania jest teraz równe liczbie atomów C , H i O.
3
pomnożyć liczbę moli które mają pierwszego reagenta w stosunku liczbowej współczynnika inny odczynnik do współczynnika liczbowego pierwszego testu. To wskazuje, ile moli drugiego odczynnika można wymagać, aby wykorzystać wszystkie z pierwszego odczynnika . Na przykład, jeśli miał 2 moli CH4 , należy pomnożyć 2 przez 2/1 , aby otrzymać 4 mole . Wymagać 4 moli O2 na wykorzystanie 2 moli CH4 .
4
Porównać wartość po prostu obliczone liczby moli drugiej odczynnika trzeba rzeczywiście . Jeżeli moli drugiego reagenta jest mniejsza niż wartość obliczona , że drugi reagent stosuje sięreagent ograniczający prawdziwe . Jeżeli jest ona większa ,pierwszy reagent ograniczający. W przypadku przykładu , jeżeli były tylko 3 moli O2 byłoby reagenta ograniczającego .
5
pomnożyć moli swojej reagenta ograniczającego stosunku liczbowej współczynnika produktu Interesujesz się do liczbowej współczynnika odczynnika ograniczającego . Masz teraz obliczyć moli produktu, który można otrzymać w reakcji . Na przykład metanu , jeśli chcesz wiedzieć, ile moli CO2 będzie produkowane , należy pomnożyć 3 moli O2 przez pół , aby uzyskać wartość 1,5 moli CO2 .