Chemists często opisują rozwiązania, w których jedna substancja , znany jako substancji rozpuszczonej , jest rozpuszczony w innej substancji , znanych jako rozpuszczalnik. Molarność odnosi się do stężenia tych roztworów (tj. , liczbę moli substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w jednym litrze roztworu). Jeden mol jest równa 6,023 x 10 ^ 23 . Dlatego też, jeśli rozpuścić 6,023 x 10 ^ 23 cząsteczek glukozy w jednym litrze roztworu , masz rozwiązanie jednego molowej . Jeśli rozpuszczenia jednego mola chlorku sodu w litrze roztworu , to jestrozwiązanie jednego molowego . Jednakżeosmolarność dwóch roztworów nie jesttaki sam, ponieważ chlorek sodu oddziela się mole jonów sodowych oraz mol jonów chlorkowych , natomiast glukozy nie not.Things ll potrzeba Foto skali laboratoryjnej
Cylinder miarowy
Pokaż więcej instrukcji
1
Ustal masę molową rozpuszczalnika . Jest to po prostusumą masy atomowej jej wszystkie atomy składowe. Do roztworu chlorku sodu,masa wynosi około 58,4 . Glukozy ,masa cząsteczkowa wynosi około 180,2 .
2
Podzielić masę substancji rozpuszczonej przez masy molowej do określenia , ile moli substancji rozpuszczonej masz. Na przykład , 100 g chlorku sodu wynosi 100/58.4 , lub około 1,71 mola . Sto gramów glukozy równa 100/180.2 , czyli około 0,555 mola .
3
Podzielić liczbę moli substancji rozpuszczonej przez całkowitą objętość roztworu obliczyć stężenie molowe . Na przykład , jeśli należy rozpuścić 100 g chlorku sodu iobjętość końcowa rozwiązania jest 1,2 litra , 100 g chlorku sodu wynosi 1,71 moli . Dzieląc to przez objętość roztworu daje 1,71 /1,2 = 1,425 . Oznacza toroztwór 1,425 molowy wyrażona jako 1,425 M chlorku sodu.
4
mnożenie stężenia molowego od liczby moli wytworzonych przez rozpuszczenie jednego mola substancji rozpuszczonej . Wynikiem jestosmotyczność roztworu. Do niejonowych substancji rozpuszczonych , takich jak glukoza, jeden molowy substancji rozpuszczonej zwykle wytwarza jeden mol rozpuszczonych cząstek. Osmolarność jesttaka sama jak molarności . Jeden mol chlorku sodu , z drugiej strony, tworzy jeden mol jonów Na + i Cl jednego mola jonów . Pomnożyć molowości przez dwa obliczyć osmolarności . Niektóre związki jonowe wytwarzają trzy lub więcej cząstek po rozpuszczeniu . CaCl2 , na przykład, wytwarza jeden mol jonów Ca + + i dwóch moli jonów Cl . Pomnożyć molowości roztworu CaCl2 o trzy do obliczenia osmolarności . Imperium