Elektrony są drobne cząstki o ładunku ujemnym , który orbicie wokół jądra atomu. Elektronów walencyjnych są te elektrony znajdujące się na skrajnie zewnętrznej skorupy atomu. Elektronów walencyjnych są odpowiedzialne za reakcje chemiczne, któreatom ulega powodu dodanie lub utratą tych elektronów. Formacja
elektrony walencyjne tworzą się , gdy wewnętrzne muszle elektronów są wypełnione , a ostatnie kilka elektrony są umieszczone na skorupce peryferyjnego . Przykładowo , tlen ma osiem całkowitą elektrony. Pierwsze dwa elektrony umieszczone są w wewnętrznej powłoki lub powłoki najniższej energii , ponieważ może on zawierać dwie elektrony. Drugi , lub najbardziej zewnętrzna , powłoka w tlen posiada sześć elektronów . Te sześć elektrony są elektrony walencyjne atomów tlenu .
Okresowego
Jak elektrony walencyjne elementem są uformowane będzie określić, gdzieelement jest na układzie okresowym . W okresowym są ” okresy ” i ” grupy „. Okresy są poziome rzędy elementów , podczas gdy grupy są pionowe kolumny . Podczas gdy wszystkie elementy w okresie mają te same liczby elektron , elementy w grupie mają taką samą liczbę elektronów walencyjnych tym, że najbardziej zewnętrzna orbitalnej . Liczba elektronów walencyjnych wzrasta od lewej do prawej na okresowym , ale zatrzymaćsamo dzieje górę lub w dół w grupie .
Metale przejściowe
elektronów zawartych w metalach przejściowych zachowują się inaczej niż inne elementy. Czasami te elektrony zachowują się jak typowe elektronów walencyjnych , natomiast w innych okresach działają jak ekranowanie elektronów . Ochronne elektrony te elektrony na poziomie energii pomiędzy jądrem a elektronów walencyjnych . Nazywane są ekranowania elektrony , ponieważ chronią one rzeczywistych elektronów walencyjnych z ładunkiem dodatnim w jądrze . Elektronów walencyjnych z metali przejściowych znajduje się w więcej niż jednej powłoki elektronowej. Zewnętrzne Te dwie muszle elektronów walencyjnych elektronów mają zdolność do wiązania się z innymi metalami . Ponieważ dwie zewnętrzne skorupy w tych metali przejściowych nie trzyma maksymalną ilość elektronów metale te mają zdolność wiązania się z wielu elementów o różnych kształtach. Pozwala te dwie zewnętrzne muszli , by stać się pełnym , czyniąc stabilny związek .
Valence Electron Oktet
Elementy w grupie 8 układu okresowego mają osiem – elektron ograniczenia w najbardziej zewnętrznej powłoki elektronowej , który następuje po „zasadę oktet. ” Zasada oktet wskazuje, że elementy muszą lub utracić elektronów , tworząc osłonę zewnętrzną elektronów , który ma osiem elektronów wartościowości . Jednakże , ponieważ te grupy 8 elementów już osiem elektronów walencyjnych , nie sąreaktywne grupy , jeśli chodzi o formowanie związków . Imperium