? Neutralnie naładowane atomy mają taką samą liczbę protonów naładowanych dodatnio i ujemnie naładowanych elektronów . Chociażliczba protonów pozostaje stała w reakcjach chemicznych ,ilość elektronów mogą się zmieniać. Atomy , które zyskują jeden lub więcej elektronów mieć ogólny ładunek ujemny i określane są jako aniony . Atomy które tracą jeden lub więcej elektronów ma całkowity ładunek dodatni i jest określany jako kationy . Struktura atomowa
Atomy składają się z trzech oddzielnych cząstek : protonów, neutronów i elektronów . Neutralnie naładowane protony i neutrony znajdują się w jądrze , które jest otoczone chmurą elektronów . Każdy protonowej nadaje ładunek dodatni na atomie a każdy elektronów ma ładunek ujemny. Gdy liczba protonów i liczbę elektronów są takie same ,atom ma zero netto lub neutralne, ładunek .
Utrata i uzyskanie elektronów
Atomy pierwiastków może zyskać lub stracić elektrony , choć większość elementów sprzyjają albo zyskuje lub traci elektrony w zależności od ich konfiguracji . W prostych słowach , wiele elementów mają tendencję do faworyzowania zyskuje lub traci elektrony do nabycia konfigurację elektronów , w którychnajbardziej zewnętrzna powłoka elektronowa jest pełna ; ten znany jest jako szlachetny konfiguracji elektronowej gazu . Imperium jonizacji Energia
W bardziej złożonych warunkach ,tendencja atomu do uzyskania lub utraty elektronów jest regulowany przez jak silnie elektrony są utrzymywane przez jądra . Ilość energii potrzebna do paska elektronu od atomu nazywa sięenergią jonizacji . Na okresowego pierwiastków o najwyższej energii jonizacji są zwykle znajduje się na górze i na prawo . Oznacza to, atomy te są mniej prawdopodobne, aby stracić elektronów od atomów znajdujących się pod i na lewo od nich – choć ten wzór nie jest absolutna . Dlatego atomy po lewej stronie układu okresowego są bardziej narażone na utratę elektrony i stają się kationy .
Powinowactwo elektronowe
Electron powinowactwa jestzmiana energii udział w dodanie elektronu do atomu . Bardziej ujemna wartośćwiększe powinowactwo elektronowe atomu . Elementy z największym powinowactwem elektronowym zwykle znajduje się z prawej i z góry okresowego. Oznacza to, że niemetale mają większe powinowactwo elektronów niż metali .
I opłaty
peryferyjne elektrony nazywane są elektrony walencyjne i elektrony są często zaangażowane w reakcje chemiczne . Sód ma jedną wartościowość elektron i ma tendencję do stracenia ten elektron do osiągnięcia konfiguracji elektronowej neonu i staje siękationem z Plus-1 opłat. Chloru , z drugiej strony, posiada siedem elektronów walencyjnych i zmierza do uzyskania jednego do uzyskania konfiguracji elektronowej argonu , stającanion o ładunku minus – 1 . Łódź
jonowe związków
przeciwnie naładowanych cząstek może tworzyć związki jonowe . Atomy związkami jonowymi są utrzymywane razem za pomocą przeciwległych opłat anionów i kationów związanych . Na przykład ,kation sodowy o plus 1 ładowania i anion chloru z minus – 1 za może stanowić chlorek sodu , albo soli kuchennej . Chlorek sodu ma zerowy ładunek netto , choć poszczególne jony wewnątrz chlorku sodu zachowują swoje pozytywne i negatywne ładunki . Imperium