najlżejsze z elementów fluorowca, fluor jestgazem w temperaturze pokojowej, o temperaturze wrzenia 85,03 Kelvina lub minus wartość 306,62 °, atemperatura topnienia 53.53 Kelvina lub minus wartość 363,32 °. Fluor występuje w postaci cząsteczek dwuatomowych toksycznych w stanie czystym . Ponieważ element najbardziej elektroujemnym , fluoru , mogą tworzyć wiele związków z innymi pierwiastkami , a nawet zostało wprowadzone w reakcję z gazów szlachetnych, takich jak krypton , ksenon i radon . Odkrycie
Pomimo stosunkowo bogaty w skorupie ziemskiej , fluor wyodrębniono przez francuski chemik Henri Moissana w 1886 roku przy użyciu electrolyitc proces . Moissana otrzymał Nagrodę Nobla w 1906 roku za jego wysiłek , ale doznał skutków zatrucia fluorem , które mogły przyczynić się do jego śmierciw rok po jego przyznaniu . Niebezpieczny pracy z fluorem są zilustrowane przez liczbę zatruć , nawet śmiertelnych wybuchów i przetrwała przez pierwszych chemików próbują izolować fluor .
Halogeny
Fluor jestniemetalowych znaleziono u góry grupy 17 układu okresowego pierwiastków,grupę często zwane halogenów. Fluorowce lub ” tworzące sole ” są dobrze znane dla tworzenia soli i często występuje naturalnie w tej postaci . Fluorek wapnia , na przykład, znane jest minerologists jak fluoryt . Halogeny jak grupy są wysoce reaktywne z szerokiego zakresu substancji fluorem wychodząc jaknajbardziej reaktywny z tych elementów. W rzeczywistości , na początku próby oczyszczania fluoru miał trudności z po prostu znalezienie odpowiedniego pojemnika jak fluor etch szkła i reagują z palladu i złota .
Gaz szlachetny Związki
< p>uniwersalność fluoru z wytworzeniem związków o dużej liczbie elementów pozwala na ogromną liczbę związków fluoru. Nawet gazy szlachetne , które miały kiedyś nazwano gazy obojętne , ponieważ uznano je za obojętne wobec większości elementy , w stanie tworzyć związki z fluorem w odpowiednich warunkach . Na przykład , ksenonowe zostały wykorzystane do utworzenia difluorek ksenonowe ( XeF2 ) , ksenon tetrafluorek ( XeF4 ) i Xenon sześciofluorek ( XeF6 ) .
Używa
Choć fluor był samodzielnie pod koniec 19 wieku , niewiele było wykorzystanie dla elementu do rozwoju energetyki jądrowej , gdzie fluor znaleziona znaczenie w kształtowaniu sześciofluorek uranu w ramach procesu rafinacji uranu . Związki fluoru , znane jako fluorowodory , uznał występowanie w puszkach aerozolowych oraz klimatyzację aż obawy uszkodzenia środowiska doprowadziły tam nieużywania . Dziś , fluor jest powszechnie spotykane w opiece stomatologicznej , jak niektóre gminy dodać bardzo niski poziom fluoru do dostaw wody i stosuje się go w paście do zębów . Imperium