atom był kiedyś uważany zanajmniejszy cząstka istnieje , dopóki naukowcy udało się podzielić go na jeszcze mniejsze cząstki . Same atomy składają się z protonów, neutronów i elektronów . Struktura atomu zależy częściowo od którego elementem jest, aleogólna idea pozostajetaka sama. Pierścień z atomem , zawierający protony i neutrony , są otoczone powłok, które zawierają pewną ilość elektronów. Do znakowania skorup atomu , trzeba wiedzieć trochę o tym , jak elektrony są rozdysponowane w ramach każdego shell.Things musisz
okresowym
Pokaż więcej instrukcji
Wybierz Atom
1
Wybierz element . Łupiny elektronów każdego atomu różnić w zależności od tożsamości atomu jako elementu. Na przykład , znakowane skorupy atomu wodoru są bardzo różne od muszli atomu Frans .
2
Dowiedz się liczby atomowej substancji wybrałeś wyciągnąć . Można to zrobić poprzez umieszczenie wybranego elementu w układzie okresowym . Numer bezpośrednio powyżej lub poniżej symbolu elementu wskazuje liczbę atomową .
3
Określ liczbę elektronów w jednym atomie wybranego elementu . Liczba atomowa oznacza liczbę protonów w atomu elementu. W neutralnym atom dodatnio naładowane protony równomiernym przez ujemnie naładowane elektronów. W związku z tym ,liczba atomowa daje również liczbę elektronów w atomie pierwiastka .
Remis reprezentacji
4
Wynoś arkusz papieru puste i pisania i rysowania naczynie szorstki reprezentacji atomu . Zacznij od małego okręgu w centrum papieru , co stanowi jądro . Zapisuje liczbę protonów jednego atomu wybranego elementu wewnątrz okręgu , przy użyciu prostego zapisu , takich jak „P = 4”.
5
narysować większe koło wokół jądra z atomem , pozostawiając niektóre przestrzeń między koncentrycznych okręgów . Jest topierwsza powłoka elektronowa . Powłoki elektronowe są albo oznakowane alfabetycznie począwszy od „K” lub numerycznie zaczynając od ” 1 „. Wybierz metodę znakowania i napisać albo „K ” lub „1 ” obok pierwszej powłoki elektronowej . Narysuj dwie kropki wzdłuż okręgu wskazujące dwa elektrony , które zawieraK powłoki .
6
Narysuj drugi krąg, reprezentujący drugą powłokę elektronową , czy wybrany element ma liczbę atomową większą niż dwa. Etykieta drugiej osłony „L” lub ” 2 „. Draw ośmiu punktów wzdłuż tego okręgu , aby wskazać osiem elektronów , że druga powłoka zawiera. Jeśli element zawiera mniej niż osiem i więcej niż dwa elektrony , tylko czerpać wystarczająco dużo punktów , aby reprezentować wszystkie potrzebne elektrony wzdłuż dwóch skorup .
7
Kontynuuj rysowanie koncentryczne okręgi i oznakowanie ich liczbowo lub alfabetycznie aż do Ciebie mają wystarczająco dużo punktów , aby reprezentować liczby elektronów w atomie . Trzecia powłoka zawiera 18 elektronów ,czwarty zawiera 32 elektronów , iilość elektronów w kolejnych skorup można określić ogólnym wzorem 2 * n – kwadratu , gdzie ” n” jest równe liczbie powłoki. Po zakończeniu wprowadzania kropki reprezentują elektrony , pomyślnym oznaczone skorupy atomu . Imperium