kwas lub zasadę siłę odnosi się do stopnia, w jakimsubstancja chemiczna dysocjuje na jony w obecności wody. Skala logarytmiczna pH służy jako wskaźnik stężenia jonów zdysocjowanych z wartości od zera do 14. Czysta woda maneutralne pH 7.logarytmiczna przyrodzie skali wskazuje , że pH kwasowości lub zasadowości mnożyć przez współczynnik 10 dla każdego przedziału pH. Silne kwasy
ogółmocnego kwasu o pH od około zera do 3.silniejszym kwasem ,lepiej dysocjuje w roztworze wodnym , uwalniając więcej, kationowy atom wodoru ( H + ), jony . Przykładami mocnych kwasów są kwas solny ( HCl ), kwas bromowodorowy (HBr ) , kwas nadchlorowy ( HCIO4 ) i kwas siarkowy (H2SO4 ). Jednakże , ponieważ środki pHilość jonów wodorowych uwalniane w roztworze , nawetbardzo silny kwas mogą mieć wysoki odczyt pH , gdy jego stężenie jest bardzo rozcieńczony . Na przykład,0.0000001 molowy roztwór HCL pH 6,79 . Jako silny kwas HCI wykazuje 100 procent dysocjacji , alebardzo małe stężenie jonów wodorowych uwalnia się w tym przypadku daje prawie obojętnym pH .
Weak Acids
< p >słabego kwasu , z drugiej strony, nie całkowicie zjonizować . Uwalnia stosunkowo niskie stężenie jonów wodoru w roztworze wodnym , co prowadzi się w zakresie pH od około 5 do poniżej 7. Przykłady obejmują kwas octowy ( CH3COOH ) , główny składnik octu i kwas mrówkowy ( HCOOH ), kwas odpowiedzialne na ukąszenia mrówek żądła . Ponownie, istnieją wyjątki od tej ogólnej zakresie pH . Wystarczająco stężony kwas słaby może nadal produkować niski odczyt pH. 1,0 molowy roztwór CH3COOH , na przykład , ma pH 2,37 .
Silnymi zasadami
Jak silnych kwasów ,silna baza dystansuje niemal całkowicie w wodzie ; jednak uwalnia wodorotlenek ( OH- ) jony zamiast H + . Silne zasady, mają wysokie wartości pH , zazwyczaj około 12 do 14. Dobrze znane przykłady silnych zasad obejmują sody kaustycznej lub wodorotlenek sodowy (NaOH ), a także sodowy lub wodorotlenek potasu (KOH ). Wodorotlenki metali alkalicznych lub metali grupy 1 są zazwyczaj mocne zasady .
Słabych zasad
pH słabej zasady mieści się gdzieś pomiędzy 7 i 10. Podobnie jak słabe kwasy , słabe zasady nie ulegają pełnej dysocjacji ; Zamiast tego ich jonizacji jestdwukierunkowa reakcji z określonym punktem równowagi. Podczas gdy mocne zasady uwalniają jony wodorotlenkowe przez dysocjację , słabe zasady generowania jonów wodorotlenkowych przez reakcję z wodą . Amoniak (NH3 ) i metyloaminy ( CH3NH2 ) to przykłady słabych zasad .