Każdy element posiada unikalny numer protonów w jądrze , aleilość elektronów krążące wokół nich mogą się różnić do pewnego stopnia. Atomy różnią się , w jaki sposób współpracować z innymi atomami i cząsteczkami . Niektóre wydają się przyciągać elektrony , podczas gdy inne mają tendencję do rezygnacji z elektronów . Takie tendencje określić jakie rodzaje wiązań między atomami będą tworzyć współdziałających . Struktura atomowa
atom składa się z cząstek zwanych neutronów , protonów i elektronów . Protony i neutrony tworzą jądro w atomie , a elektrony krążą wokół niego . Są dodatnio naładowane protony i neutrony nie mają ładunku . Elektrony mają ładunek ujemny i sąprzeciwwagą do dodatniego ładunku jądra . Atom , który zawiera taką samą liczbę protonów i elektronów ma ładunku netto , atom zawierającą więcej elektronów ma wypadkowy ładunek ujemny i atom zawierającą więcej protonów posiada ładunek dodatni . Łódź
Elektrony
elektrony atomu nie krążą wokół niego w przypadkowy sposób. Zamiast tego, są one rozmieszczone wokół jądra w bardzo specyficzny sposób . Elektrony są przypisane do poziomów energii , przy czym każdy poziom tworząc rodzaj powłoki wokół jądra. Tylko tyle elektrony mogą zmieścić każdej muszli i dodatkowe elektrony tworzą kolejną powłokę . Elektrony w zewnętrznej poziom energii są bardzo ważne . Są one zaangażowane w wiązanie i nazywane są elektrony walencyjne . Imperium Elektroujemność
Atomy niektórych pierwiastków mają większą tendencję do przyciągania elektronów , a ta własność jest znany jako elektroujemności . Ileatom przyciąga elektrony jest przede wszystkimod tego, jak wiele protony są w jądrze , jak i wiele innych elektrony już okrążających . Atomy o więcej protonów posiada większą ilość ładunku dodatnim dostępne przyciągnąć dodatkowych elektronów , ale również większe atomy elektronów wokół siebie kilku poziomach energetycznych i elektrony te mogą chronić dodatkowych elektronów od siły przyciągania w jądrze . Łódź
okresowego numerów
okresowego jest pomocne w wizualizacji , które elementy mają tendencję do elektrony od innych elementów . Jeśli spojrzeć na tabelę i przenieść się z lewej do prawej , na każdej rzędu , liczba protonów w każdym elemencie wzrasta . Oznacza to, żeelement może przyciągnąć elektrony silniej lub bardziej elektroujemny . Ale jak idziesz w dół każdej kolumny , element przejmuje kolejne poziomy energii , a to ma tendencję do zmniejszania się pozytywny , atrakcyjny przyciąganie jądra . Dlatego elementy , które zazwyczaj biorą elektrony są zazwyczaj w prawej , górnej części układu okresowego i zawierają fluor, tlen i azot . Imperium