Ponieważ elektrony mają tak małą masę , masa atomowa zasadniczo mierzy masę jądra atomu jest . Różne izotopy lub formy elementu , mają różne masy , ponieważ ich zarodki zawierają taką samą liczbę protonów , lecz różnej liczby neutronów. Uczeni mogą korzystać z danych na temat względnej obfitości izotopów w próbce określić średnią masę atomową próbki. Atomic Mass Jednostki na sprzedaż
Naukowcy mierzą masę atomową w jednostkach masy atomowej . Jedna jednostka masy atomowej jest 1/12masa atomu węgla – 12 , więc jest tomała liczba . Naukowcy użyć tej definicji , a nie tylko określenie go jako masę protonu lub neutronu , bo choć obie masy są blisko , nie są identyczne . Pomimo jego statusu jako wyznacznik , w którym inne masy atomowe są mierzone , sam węgiel ma średnią masę atomową 12,0107 . Rozbieżność ta wynika z faktu, inne izotopy węgla ważą więcej niż węgiel -12 , i mimo, że występują rzadziej , jadą się ogólną masę atomową próbki węgla .
Dane Punkty
Aby określić średnią masę atomową pierwiastka , trzeba mieć dane na temat względnych częstości jego izotopów . Wykaz znanych stabilnych izotopów obejmie skuteczność i numer masowy. Liczba ta masa opisuje ilość protonów i neutronów w jądrze izotop , więc zawsze jestdodatnia liczba całkowita . Naukowcy mogą czerpać średnią masę atomową z tych dwóch punktów danych . Okresowego pierwiastków można znaleźć średnie mas atomowych opartych na naturalnym bogactwem izotopów , ale konkretne próbki mogą nieznacznie różnić się od wymienionych postaci. Imperium Równania
mnożąc liczbę masową każdego izotopu przez jej obfitości , a następnie zsumowanie tych wartości daje średnią masę atomową elementu. Na przykład , miedź posiada dwie znane izotopów : miedź – 63 -65 i miedzi . Spośród wszystkich miedzi na świecie, 69,17 procent stanowią miedź -63 , podczas gdypozostałe 30,83 procent jest miedź -65 . Wyrazić jako stosunek procentowy , a następnie pomnożyć przez liczbę masową , aby stwierdzić, że 63 x 0,6917 = 43,5771 , a 65 x 0,3083 = 20,0395 . Dodaj te dwa wyniki w celu uzyskania średniej masy atomowej miedzi : 43,5771 + 20,0395 = 63,6166 . Jeślipróbka zawiera tylko te miedź stabilnych izotopów , że liczba ta jest średnia masa atomowa próbki nie .
Sprawdzanie Praca
Dane dla przeciętnej masie atomowej , że obliczenia mogą nieznacznie różnić się od wymienionych figur układu okresowego pierwiastków . Różnica ta wynika z faktu, że wymienione średnie masy atomowe zawierać śladowe ilości niestabilnych izotopów . Jednak te dwa numery powinny być na tyle blisko, że można łatwo stwierdzić, czy pan się pomylił . Napięcie pochodzi z 63,6166 jest wystarczająco blisko do wymienionej średniej masy atomowej miedzi z dnia 63,546 , które można przyjąć postać . Gdybyś doszedł do trzech cyfr lub liczbę ujemną , to wiesz , że popełniłeś błąd w swojej pracy . Imperium