Kryształy można sklasyfikować według ich właściwości fizycznych i chemicznych, lub siedmiu układów krystalograficznych i dwóch rodzajów siatek . Siedem układy krystalograficzne są oparte na kształcie : trójskośny , jednoskośną , rombowy , tetragonalnej , trójkątny , sześciokątny i sześcienny. Oba systemy kratowe są oparte na geometrii: pierwotnej i nie pierwotnego . Cztery rodzaje kryształów badane są oparte na właściwościach fizycznych i chemicznych: kowalencyjne, metaliczne , jonowe i molekularne . Kowalencyjne
kowalencyjne kryształy są utrzymywane razem przez wiązania kowalencyjne ; atomy z elektronów akcji kryształowe. Wspólne elektrony są przyciągane do jąder obu atomów w wiązaniu i przyciągania przezwycięża odpychania z jądrami . Wiązanie kowalencyjne jest bardzo silne i pozwalakryształ stabilny . Diamenty, grafit i kwarc są przykładami kryształów kowalencyjnych
Zbiory Metalowe
obligacje metalowe trzymać kryształy metaliczne razem. ; Poszczególne atomy tworzą strukturę siatkową i elektrony atomów na powierzchni zewnętrznej kraty przepływać swobodnie wokół kraty. Taka wymiana elektronów całej powierzchni może być uważany za niezlokalizowany postaci kowalencyjnego . Jak można się spodziewać z bezpłatnych ruchomych elektronów na powierzchni , Kryształy metaliczne są dobrymi przewodnikami elektryczności i ciepła . Są błyszczące , bardzo twarde i mają wysoką temperaturę topnienia . Większość z nich jest ciągliwe , a sferoidalnego , zwłaszcza w podwyższonych temperaturach. Rtęci , miedzi i żelaza są przykładami kryształów metalicznych
Ionic
wiązania jonowe posiadają kryształy jońskimi razem. ; atomy straciły lub zyskały elektron i tak niosą ładunek elektryczny netto . Te naładowane cząstki nazywane są jonami . Dodatnio naładowane jony są przyciągane przez ujemnie naładowane jony , co tworzy wiązanie jonowe . Kryształy jonowe są twarde i kruche, o wysokiej temperaturze topnienia. W postaci ciekłej lub w postaci roztworu to ich przewody elektryczne . Soli kuchennej (NaCl ) i wodorotlenek potasu ( KOH) są przykładami kryształów jonowych . Łódź
Molecular
kryształy molekularne są utrzymywane razem przez siły van der Waalsa lub za pomocą wiązania wodorowego . Siły van der Waalsa są siły przyciągania między cząsteczkami i są znacznie słabsze niż siły przyciągania między atomami . Wiązanie wodorowe jest wynikiem oddziaływania atomu wodoru z jonem ujemnym . Jak można było oczekiwać od tego słabszego wiązania , kryształy molekularne mają niskie temperatury topnienia i wrzenia i są bardzo niestabilne . Cukru , lód i suchy lód , który jest po prostu zamrożony dwutlenek węgla przykłady kryształów molekularnych . Imperium