? Węglik wapnia – CAC2 – tobezbarwne ciało stałe , które ma szeroki zakres zastosowań przemysłowych . Po zmieszaniu z wodą reaguje w celu utworzenia dojrzewania środka acetylenu , podczas gdy w zwykłym postać jest zdolna do usuwania siarki z żelazem. Wszystkie te funkcje zależą od właściwości chemicznych CAC2 , z których jeden jest Hf lub standardowej entalpii tworzenia . Postandardowym ciepło tworzenia otrzymuje , jest możliwe do zmierzenia zarówno zmianę entalpii , który występował w formacji w związku , jak również jego egzotermiczne czy endotermiczne properties.Things musisz
Kalkulator
entalpii tabeli
Pokaż więcej instrukcji
1
Wyznaczyć równania chemicznego CAC2 . Poprzez analizę związku , można zauważyć , że CAC2 zawiera 1 mol wapnia i 2 mole węgla. Dlatego , Ca + 2C → CAC2 .
2
uzyskać następujące wartości z tabeli standardowej entalpii . Są zmiany entalpii w tworzeniu wodorotlenek wapnia , tlenek wapnia i wody odpowiednio do równania 4 użytego do zbilansowania wodę.
1 ). CaO ( s ) + H2O ( l) → Ca ( OH) 2 (e ) = AH – 65.19kJ
2 ). 2C ( s ) + O2 ( g) → 2CO ( g) = AH – 221.00kJ
3 ). 2H2 ( g ) + O2 ( g) → 2H2O ( l) = AH – 571.8kJ
5 ). Ca ( s ) + 2H2O ( l) → Ca ( OH ) 2 ( s ) + H2 ( g) = AH – 414.79kJ < br /> 5 . ) CaO ( s ) + 3 C ( s ) → CAC2 ( s ) + cO ( g) AH = 462,3 kJ
Zastosowanie równanie 5 w postaci określonej z góry wartości , z typową procedurą otrzymywania CAC2 przez ogrzewanie wapna z koksem .
3
Użyj Hessa prawo do uzyskania HF do Ca + 2C → CAC2 . PonieważAH dla reakcji, która jest prowadzona w szeregu etapów wynosi dodanych zmiany entalpii w poszczególnych etapach równoważenia równania tak aby odwołać się do uzyskania pożądanego wzoru .
4 < p> Wyobraź sobie, etapy , jak rzeczywistej reakcji . Używając Etap 3 jako zasady, zmodyfikować etapy i zmienić óH odpowiednio jak następuje : .
1 ), współczynniki podwójne i do tyłu : DH = 130,38 kJ
2 ) odwróconej produkty i reagenty : . Δ H = 221,00 kJ
3 ) Bez zmian : . AH = – 571.8kJ
4 ) współczynniki dwuosobowe : . AH = -829,58 kJ
5 ) współczynniki dwuosobowe : . AH = 924,6 kJ
5
Anuluj się te związki, które pojawiają się na obu stronach produktu i reagentów poszczególnych etapów i łączą pozostałych produktów do uzyskania końcowego reakcji ; 2ca ( s ) + 4C (a ) → 2CaC2 ( s). Dodaj wartości AH .
6
podzielić całkowitą DH z -125,4 kJ wyświetlić HF jednego mola CAC2 zamiast dwóch . Dlatego średnia entalpia tworzenia węglika wapnia wynosi -62,7 kJ /mol , wskazując , lub egzotermicznej reakcji produkujących energię . Imperium