Siły dyspersyjne są częścią siły van der Waalsa przyciągania lub odpychania pomiędzy cząsteczkami . Znany także jako London sił dyspersyjnych , które występują podczas czasowych zmian w gęstości chmury elektronowej wokół atomów i cząsteczek , zarówno polarne lub niepolarne . Siła Londyn dyspersji został nazwany po niemieckiej amerykańskiego fizyka , Fritz London, którzy po raz pierwszy wyjaśnił przyciąganie pomiędzy atomami gazów szlachetnych . Siła ta jest często nazywanaindukowany dipol- dipol indukowany przyciągania . Tonajsłabszy międzycząsteczkowe siły , ponieważ jest to tylkotymczasowa atrakcja , że wyniki , gdy elektrony w dwóch sąsiadujących atomów , aby atomy tworzą tymczasowe dipole . Natomiast obligacje wewnątrzcząsteczkowe są znacznie silniejsze . Polaryzowalność
polaryzowalność (łatwość , z jaką elektronów rozmieszczenie wokół atomu lub cząsteczki mogą być zniekształcone ) prowadzi do większych sił dyspersyjnych między cząsteczkami. Elektrony w cząsteczce tworzą stale zmieniające się chmury . W niepolarnym cząsteczki elektrony są rozmieszczone równomiernie , a czasami z jednej strony lubdrugiej zyska nadmiar gęstości elektronowej. Gdy zbliża się inna cząsteczka , może poczuć ten dipol . Elektrony wokół drugiej cząsteczki , a następnie zmienić się więc jestkorzystne oddziaływanie pomiędzy nimi. Chociaż wszystkie cząsteczki mają sił dyspersyjnych , zwykle są bardzo słabe i ich działanie nie wykazują jeżeli cząsteczki są utrzymywane razem za pomocą większych sił , na przykład , sieci wiązań kowalencyjnych lub dużych , stałych dipoli . Jednaktymczasowy lub przejściowy moment dipolowy może wywoływać moment dipolowy w pobliskim cząsteczki , powodując być przyciągani do pierwszej cząsteczki .
Cząsteczkowa Kształt
Kształt cząsteczek wpływa na to jak silne siły dyspersyjne będzie między nimi . Cząsteczki, które tworzą ciekłe w temperaturze pokojowej, wykazują silniejsze sił dyspersyjnych niż równoważne cząsteczki o tej samej masie cząsteczkowej , które są niepolarne . Na przykład , cylindryczny n – pentanu ( cząsteczki , które zawierają ciecz ) stykają się ze sobą bardziej skutecznie niż więcej kulistych cząsteczek neopentan (które pozostają w postaci gazu ) .
Względem wielkości cząstek
siła sił dyspersyjnych zmienia sięcząsteczka staje się większa . Większe , cięższe atomy i cząsteczki wykazują silniejsze siły dyspersyjne niż mniejsze, lżejsze , ponieważ większe atomy i cząsteczki mają elektrony walencyjne , które są bardziej oddalone od jądra . Ich mniej szczelna konstrukcja umożliwia im łatwiej tworzyć tymczasowe dipole .
Skutki fizyczne
Siły dyspersyjne ustalić , czy i na jakich warunkach ,substancja staje sięcieczą lub ciała stałego. Powodują one substancje niepolarne skondensować do cieczy i ciał stałych przy zamrozić dotemperatury dostatecznie obniżone . Na przykład , temperatura wrzenia wskazuje jak silne siły międzycząsteczkowe są . Cząsteczki zawierające duże węgla ( na przykład , bromu, jodu ) są wysoce polaryzowalną i podlega silnym sił dyspersyjnych . Tak więc , schodząc grupę halogenową w układzie okresowym , wzrost topnienia i temperatury wrzenia . Im więcej elektrony cząsteczkiwiększe siły międzycząsteczkowe dyspersji . Jod, który posiada 106 elektrony na cząsteczkę , powoduje bardziej niż inne tymczasowe dipole cząsteczek i dlatego ma najwyższą temperaturę topnienia 183 stopni Celsjusza
Foto .