? Energii Bond dysocjacji jestilość energii potrzeba, aby złamać więź . Zazwyczaj mierzy się względem kcal na mol lub kJ na mol — innymi słowy,ilość energii, którą trzeba wprowadzić do zerwania wiązania na jeden mol lub 6,022 x 10 ^ 23 cząsteczek. Energie wiązanie dysocjacji są ważne, ponieważ sąmiarą siły wiązania , jak mocno dwa atomy są połączone ze sobą. Wytrzymałość
< p> definicjiwyższejenergii dysocjacji wiązania ,silniejszewiązanie. Słabe wiązanie zajmuje znacznie mniej energii pękania niż jeden silny . Średnia energia dysocjacji wiązania dla wiązania węgiel – jod, na przykład wynosi 51 kcal na mol , aśrednia energia dysocjacji wiązania dla wiązania węgiel- fluor wynosi 116 kcal na mol , co oznacza , że wiązania węgiel- fluor są znacznie silniejsze niż węgiel – jod . Podobnie , podwójne wiązania są znacznie silniejsze niż jednej obligacji ( choć wiele reakcje obejmują rozerwanie tylko jeden z dwóch podwójnych wiązań , a nie oba ) .
Ostrzeżenia
To niezwykle ważne, aby uświadomić sobie jednak, że dane te i im podobne są tylko średnie . To dlatego, żewytrzymałość wiązania zmienia się w zależności od tego, co jest jeszcze umieszczona w pobliżu w cząsteczce. Być może słyszeliście , na przykład, że fenole są bardziej kwaśne niż alkohole , co oznaczawiązanie OH w fenolu jest łatwiej złamać niż wiązania OH w alkoholu . W związku z tym , należy zawsze pamiętać, że średnia energia dysocjacji wiązania są tylko średnie i traktować je jako takie .
Reaktywność
Ostateczniesiła każdego wiązanie określa to łatwe do złamania i czyreakcja z udziałem że wiązanie będzie reakcja egzotermiczna ( uwalniający ciepło ) albo endotermiczny ( pochłaniający ciepło ) . Jeśli wiązania utworzone w reakcji są silniejsze ( mają wyższe energie dysocjacji wiązania ) niż wiązań , które zostały złamane ,reakcja jest egzotermiczna , aprodukt jest bardziej stabilna i mniejszą energię niż reagentów. Jeślireakcję wymiany jod dołączony do atomu węgla dla fluoru przyłączonego do atomu węgla , bez wprowadzania innych zmian , na przykład, można przewidzieć , żereakcja będzie reakcja egzotermiczna , ponieważwiązanie , które zostały podzielone było słabsze niż wiązanie które zostały utworzone .
Zbiory Reakcje
< p> Jeśli dodać energii dysocjacji wiązania dla wszystkich obligacji , które rozkładają się w reakcji i odjąć energię dysocjacji wiązania dla wszystkich obligacji , które są tworzone , często można uzyskać przybliżoną ilość energii cieplnej wydany ( lub absorbowanego ) w reakcji . Jeśli szukasz na uwodornienia 1-butenu , na przykład , trzeba by złamać CC & pi ; wiązanie przerywają wiązanie H -H i tworzą dwa wiązania C -H . W średniej energii dysocjacji wiązania jest 63 kcal /mol , 104 kcal /mol i 99 kcal /mol , odpowiednio, przez 63 + 104 – 2 x 99 = -31 kcal /mol , co oznacza ta reakcja jest egzotermiczna. Jak to się dzieje ,mierzona ciepła uwodornienia dla 1-butenu jest -30,3 kcal /mol , więc w tym przypadkupostać otrzymasz od średnich energii dysocjacji wiązania jest faktyczniedość dobre oszacowanie .