duża ilość pracy w laboratorium chemicznym wymaga miareczkowania kwasów i zasad. Ważne jest, aby wiedzieć, stężenia kwasów i zasad stosowanych w miareczkowania tak można określić ilość nieznanego obecnej w próbce . Molarność jest sposób stężenia ekspresję , która informuje o tym, ile moli kwasu lub zasady są obecne w roztworze. Alternatywny sposób wyrażania stężenia jest normalność . Normalność wyraża ilość kwasu lub zasady obecnej w roztworze. W wielu przypadkachwartość Molarność i normalności są takie same , ale w sytuacji, gdy są przy użyciu kwasu lub zasady , które może dostarczyć więcej niż jeden jon wodoru lub wodorotlenku jon , wartości są różne. Instrukcje
1
Narysuj tabelę na papierze , który ma cztery kolumny na górze papieru i jak wiele wierszy , jak masz odczynników . Oznaczyć pierwszą kolumnę Nazwa odczynnika . Kontynuować kolumny etykietowania drugiej strony z wzorem , molarności , równoważności /mol i normalności .
2
Wypełnienie opis i wzorze chemicznym każdego z reagentów użytych w reakcji, w ciągu pierwszych dwóch kolumn. Użyj jeden wiersz za chemicznych .
3
Napisz stężenia każdego z rozwiązań w jednostkach Molarność w trzeciej kolumnie . Informacje o wypełnienie trzech pierwszych kolumnach jest na etykietach butelki w laboratorium .
4
Ustal , ile ekwiwalenty masz na każdy mol kwasu lub zasady. Na przykład , cztery następujące chemikalia zilustrowania koncepcji równoważników : HCI , NaOH , H3PO4 i Mg (OH ) 2 . Kiedy każda z tych substancji rozpuszcza się w wodzie , trzeba albo przeważającą ilość jonów wodoru lub przeważającą ilość jonów wodorotlenkowych . Dla HCl masz pojedynczy jon wodoru i NaOH zwolnieniu pojedynczy jon wodorotlenku . Kwasu fosforowego, H3PO4, kwasem jesttrójprotonowy , który uwalnia trzy jonów wodoru na mol kwasu. Mg ( OH) 2 posiada dwa jony wodorotlenowe są uwalniane podczas rozpuszczania w wodzie , która stanowi co najmniej 2 równoważników na mol . Dlatego HCI i NaOH obydwie 1 równoważnika na mol , a H3PO4 zawiera 3 równoważników na mol .
5
wypełnienia w czwartej kolumnie z liczbą równoważników na mol związku.
6
Oblicz normalność każdego z chemikaliów w tabeli i wykonaj pozycje w tabeli . Normalność jest równa stężeniu molowym pomnożonej przez równoważnika na mol . Na przykład ,1 molowy roztwór H2SO4 jest diprotic i ma 2 równoważników na mol . Normalność = stężenie molowe x równoważność = 1,0 x 2 = 2,0 normalny .